25g $ 219 | Potasio Metal | 25 gramos | A granel | 98% de pureza | A la venta en línea

Potasio Metal 98% Grado de laboratorio

Potasio metálico, grado de laboratorio, 98%
Marca: Lab Alley

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Metal de potasio, 25 g
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7440-09-7
K
39.102
2257
Descripción

El potasio metálico posee un aspecto plateado que se vuelve blanco grisáceo con la exposición al aire. No tiene olor y reacciona con el agua en condiciones ambientales. Es suave a temperaturas normales y a menudo está disponible en forma de gránulos o gránulos. Es un metal alcalinotérreo que puede oxidarse en el aire para formar una película protectora de óxido. Se puede mecanizar, extruir o dibujar fácilmente en formas. Es uno de los metales más reactivos y electropositivos y es el metal más ligero conocido. Los reactivos químicamente puros o de laboratorio son los dos términos que se utilizan a menudo para describir los productos químicos de grado de laboratorio. Los productos químicos de grado de laboratorio no cumplen con ningún requisito aceptado de calidad o pureza, como el grado ACS, el grado USP y el grado FCC, a pesar de su pureza aceptable. En los Estados Unidos de América (EE. UU.), Lab Alley está vendiendo su polvo metálico de potasio de alta calidad, grado de laboratorio, en línea en laballey.com. Debido a su alta pureza, el polvo metálico de potasio, grado de laboratorio, es altamente recomendado para laboratorios y aplicaciones comerciales.

  • Aspecto del metal potásico: metal suave, blanco plateado, ligero aunque normalmente blanco grisáceo debido a oxidación.
  • Número de registro de CAS de metal de potasio Número: 7440-09-7
  • PID PubChem Cotasio: 5462222
  • Id. De araña de potasio: 4575326
  • Fórmula de metal de potasio: La fórmula para el metal es K, sin embargo, la fórmula para el ion es K +. Cuando decimos 'potasio metálico', no estamos hablando del átomo individual, sino de un grupo de átomos de K unidos entre sí mediante enlaces metálicos.
  • Símbolo de potasio: K
  • Potasio Masa atómica: 39.0983 u
  • Potasio Número atómico: 19
  • Potasio Configuración electrónica: [Ar] 4s¹
  • Potasio Descubridor: Humphry Davy
  • Potasio Ingesta diaria: Resumen: Un adulto sano debe aspirar a consumir 3,500–4,700 mg de potasio diariamente de los alimentos. Ciertos grupos de personas deben aspirar a consumir al menos 4,700 mg por día.
  • Apariencia de metal de potasio: metal suave y plateado
  • Punto de fusión de metal de potasio: 63.25 ° C
  • Calor específico de metal de potasio: 0.180 Cal / g / K @ 25 ° C
  • Punto de ebullición del metal potasio: 760 ° C

El metal potasio fue aislado por primera vez en 1807 por Humphry Davy, quien lo derivó por electrólisis de KOH fundido con la pila voltaica recién descubierta. El potasio fue el primer metal que se aisló por electrólisis. Más tarde en el mismo año, Davy informó la extracción del sodio metálico de un derivado mineral (soda cáustica, NaOH o lejía) en lugar de una sal vegetal, mediante una técnica similar, lo que demuestra que la elementos, y por tanto las sales, son diferentes. Aunque la producción de potasio y sodio metálico debería haber demostrado que ambos son elementos, tomó algún tiempo antes de que este punto de vista fuera aceptado universalmente.

Debido a la sensibilidad del potasio al agua y al aire, normalmente se emplean técnicas sin aire para manipular elementos. No reacciona con el nitrógeno y los hidrocarburos saturados como el aceite mineral o el queroseno. Se disuelve fácilmente en amoníaco líquido, hasta 480 g por 1000 g de amoníaco a 0 ° C. Dependiendo de la concentración, las soluciones de amoníaco son de azul a amarillo y su conductividad eléctrica es similar a la de los metales líquidos. El potasio reacciona lentamente con el amoníaco para formar KNH2, pero esta reacción se acelera con cantidades diminutas de sales de metales de transición. [49] Debido a que puede reducir las sales al metal, el potasio se usa a menudo como reductor en la preparación de metales finamente divididos a partir de sus sales por el método de Rieke.

Metal de potasio en agua | El potasio metálico reacciona muy rápidamente con agua para formar una solución básica incolora de hidróxido de potasio (KOH) e hidrógeno gaseoso (H2). La reacción continúa incluso cuando la solución se vuelve básica. La solución resultante es básica debido al hidróxido disuelto. La reacción es exotérmica. Leer más aquí.

Información sobre el potasio de Wikipedia

El potasio es una sustancia química elementos con el símbolo K (del neolatino kalium) y el número atómico 19. El potasio es un metal blanco plateado que es lo suficientemente suave como para cortarlo con un cuchillo con poca fuerza. El metal potasio reacciona rápidamente con el oxígeno atmosférico para formar peróxido de potasio blanco escamoso en solo unos segundos de exposición. Primero se aisló de la potasa, las cenizas de las plantas, de donde deriva su nombre. En la tabla periódica, el potasio es uno de los metales alcalinos, todos los cuales tienen un solo electrón de valencia en la capa externa de electrones, que se elimina fácilmente para crear un ion con carga positiva, un catión que se combina con aniones para formar sales. . El potasio en la naturaleza se encuentra solo en sales iónicas. El potasio elemental reacciona vigorosamente con el agua, generando suficiente calor para encender el hidrógeno emitido en la reacción y arder con una llama de color lila. Se encuentra disuelto en agua de mar (que tiene un 0.04% de potasio en peso) y se encuentra en muchos minerales como la ortoclasa, un componente común de los granitos y otras rocas ígneas.

El potasio es químicamente muy similar al sodio, el elemento anterior en el grupo 1 de la tabla periódica. Tienen una primera energía de ionización similar, que permite que cada átomo ceda su único electrón externo. Se sospechó en 1702 que eran elementos distintos que se combinan con los mismos aniones para producir sales similares, [8] y se demostró en 1807 mediante electrólisis. El potasio natural se compone de tres isótopos, de los cuales 40K es radiactivo. Rastros de 40
K se encuentra en todo el potasio, y es el radioisótopo más común en el cuerpo humano.

Los iones de potasio son vitales para el funcionamiento de todas las células vivas. La transferencia de iones de potasio a través de las membranas de las células nerviosas es necesaria para la transmisión nerviosa normal; La deficiencia y el exceso de potasio pueden dar lugar a numerosos signos y síntomas, incluido un ritmo cardíaco anormal y diversas anomalías electrocardiográficas. Las frutas y verduras frescas son buenas fuentes dietéticas de potasio. El cuerpo responde a la entrada de potasio en la dieta, que eleva los niveles de potasio en suero, con un cambio de potasio de las células externas a las internas y un aumento en la excreción de potasio por los riñones.

La mayoría de las aplicaciones industriales de potasio explotan la alta solubilidad en agua de los compuestos de potasio, como los jabones de potasio. La producción de cultivos pesados ​​agota rápidamente el suelo de potasio, y esto puede remediarse con fertilizantes agrícolas que contienen potasio, lo que representa el 95% de la producción química mundial de potasio.

Más información sobre el metal de potasio

El metal de potasio es un elemento abundante, que en su forma pura es un metal blanco plateado y ligero y es muy reactivo. El metal de potasio está disponible como disco, gránulos, lingotes, gránulos, piezas, polvo, varilla, alambre y blanco de pulverización catódica. American Elements produce muchos grados estándar cuando corresponde, incluyendo Mil Spec (grado militar); ACS, reactivo y grado técnico; Grado alimenticio, agrícola y farmacéutico; Grado óptico, USP y EP / BP (Farmacopea Europea / Farmacopea Británica) y sigue los estándares de prueba ASTM aplicables. Embalaje típico y personalizado está disponible. Las formas de pureza ultra alta y alta pureza también incluyen polvo metálico, polvo submicrométrico y nanoescala, puntos cuánticos, objetivos para la deposición de película delgada, gránulos para evaporación y formas monocristalinas o policristalinas. Los elementos también se pueden introducir en aleaciones u otros sistemas como fluoruros, óxidos o cloruros o como soluciones. El metal de potasio generalmente está disponible de inmediato en la mayoría de los volúmenes. American Elements produce muchos grados estándar cuando corresponde, incluyendo Mil Spec (grado militar); ACS, reactivo y grado técnico; Grado alimenticio, agrícola y farmacéutico; Grado óptico, USP y EP / BP (Farmacopea Europea / Farmacopea Británica) y sigue los estándares de prueba ASTM aplicables. Embalaje típico y personalizado está disponible. Se encuentra disponible información técnica, de investigación y de seguridad (MSDS) adicional, al igual que una Calculadora de referencia para convertir unidades de medida relevantes.

Potasio Metal En Agua

El potasio metálico reacciona muy rápidamente con agua para formar una solución básica incolora de hidróxido de potasio (KOH) e hidrógeno gaseoso (H2). La reacción continúa incluso cuando la solución se vuelve básica. La solución resultante es básica debido al hidróxido disuelto. La reacción es exotérmica. Leer más aquí.

Peligros de metal de potasio

El potasio elemental es un sólido de metal plateado inodoro que reacciona violentamente con agua, ácidos y compuestos oxigenados. El potasio puede inflamarse en el aire húmedo o por fricción o chispas estáticas. Es altamente corrosivo para los ojos, la piel y las membranas mucosas. Leer más ellae.

 

Metal de potasio que reacciona con el oxígeno en el aire | Video de Youtube

 

 

 

Reacción de potasio y agua | Video de Youtube

 

Especificaciones
Características del metal de potasio:

Ensayo Aprox. 98%
Aplicaciones propietarias
Usos comunes
  • Reactivo
  • Síntesis de compuestos de potasio.
  • Catalizador para síntesis de polímeros
  • Industria del metal
  • Industria de fertilizantes
Seguridad y manejo

Información de envío de metal de potasio:
DOT: potasio, 4.3, UN2257, PG I

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Información sobre el metal de potasio de Wikipedia

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