Cloruro de níquel | Forma cristalina | Cloruro de níquel (II) | Grado reactivo de alta pureza | Cloruro de níquel (II) hexahidrato

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Marca: Lab Alley
SKU: C5620

HAZMAT
Modelo # MarcaPrecioCantidad
C5620-125g Lab Alley $55.00
C5620-2500g Lab Alley $478.00
C5620-25g Lab Alley $26.00
C5620-500g Lab Alley $137.00
C5620-5 kg Lab Alley $931.00

Descripción

Propiedades químicas del cloruro de níquel (hexahidrato de cloruro de níquel (II)):

CAS 7791-20-0
Fórmula molecular NiCl2-6H2O
Fórmula Peso 237.71
Ensayo Mínimo 95.0%
Cobalt 0.2%
Cobre 0.002%
Materia insoluble 0.005%
Hierro 0.003%
Lider 0.005%

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Acerca del cloruro de níquel

Cloruro de níquel (II), es el compuesto químico NiCl₂. La sal anhidra es amarilla, pero el hidrato de NiCl₂ · 6H₂O más familiar es verde. El cloruro de níquel (II), en varias formas, es la fuente más importante de níquel para la síntesis química. Cloruro de níquel se usa para preparar varias sales de níquel y catalizadores de níquel; y en máscaras de gas industriales para proteger del amoníaco. Lab Alley es un proveedor de cloruro de níquel con sede en Austin, Texas.

Información sobre el cloruro de níquel de PubChem

El cloruro de níquel se utiliza para el zinc fundido niquelado y para la fabricación de tinta simpática. El cloruro de níquel es un agente en el refinado electrolítico de níquel. El cloruro de níquel es un producto químico intermedio para catalizadores de níquel y sales complejas de níquel. El cloruro de níquel es un absorbente de gas amoniaco en las máscaras de gas industriales. El cloruro de níquel es un catalizador en la producción de diarilamina y tetracloruro de silicio. El cloruro de níquel es un agente en el revestimiento de aleación de estaño y níquel. El cloruro de níquel es un fungicida y se usa para el control de la roya y las enfermedades similares a la roya. El cloruro de níquel es un reactivo químico. Lee mas aquí.

Información sobre las reacciones de cloruro de níquel de Wikipedia

Las reacciones que comienzan con NiCl2 · 6H2O se pueden usar para formar una variedad de complejos de coordinación de níquel porque los ligandos H2O se desplazan rápidamente por amoníaco, aminas, tioéteres, tiolatos y organofosfinas. En algunos derivados, el cloruro permanece dentro de la esfera de coordinación, mientras que el cloruro se desplaza con ligandos altamente básicos. Algunos complejos de cloruro de níquel existen como una mezcla de equilibrio de dos geometrías; Estos ejemplos son algunas de las ilustraciones más dramáticas de isomerismo estructural para un número de coordinación dado. Por ejemplo, el NiCl2 (PPh3) 2, que contiene Ni (II) de cuatro coordenadas, existe en solución como una mezcla tanto de los isómeros tetraédricos diamagnéticos planos como de los tetraédricos tetraédricos. Los complejos planos cuadrados de níquel a menudo pueden formar aductos de cinco coordenadas. NiCl2 es el precursor de los complejos de acetilacetonato Ni (acac) 2 (H2O) 2 y el soluble en benceno (Ni (acac) 2) 3, que es un precursor del Ni (1,5-ciclooctadieno) 2, un reactivo importante en el organoníquel química. En presencia de captadores de agua, el cloruro de níquel (II) hidratado reacciona con dimetoxietano (dme) para formar el complejo molecular NiCl2 (dme) 2. Los ligandos dme en este complejo son lábiles. Por ejemplo, este complejo reacciona con ciclopentadienida sódica para dar el compuesto sándwich de nickeloceno. El complejo de cloruro de hexammina y níquel es soluble cuando el complejo de cobalto respectivo no lo es, lo que permite una fácil separación de estos metales estrechamente relacionados en condiciones de laboratorio. Lee mas aquí.

Información de envío de cloruro de níquel:
DOT: Sólido tóxico, inorgánico, nos (cloruro de níquel), 6.1, UN3288, PG III