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Alcohol isopropílico, grado de laboratorio, 99.8%, 1 galón
Solución de cloruro de amonio al 10% | Solución acuosa al 10% de NH4Cl | CAS # 631-61-8
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Propiedades químicas del cloruro de amonio e información de referencia
- Cloruro de amonio Número de registro CAS: 12125-02-9
- Fórmula de cloruro de amonio: NH4Cl
- SDS / MSDS de cloruro de amonio: comuníquese con Lab LabAlley al 512-668-9918 para solicitar una hoja de datos de seguridad para el cloruro de amonio
- Cloruro de amonio PubChem CID: 25517
- Chem de cloruro de amonio ID de araña: 23807
- Estructura de cloruro de amonio
- Estructura de cloruro de amonio, propiedades, vendedores de espectros, artículos
- Usos de cloruro de amonio
- Peligros de cloruro de amonio
- Dónde comprar cloruro de amonio: LabAlley.com/collections/ammonium-chloride
- Masa molar de cloruro de amonio: 53.491 g / mol
- Cloruro de amonio ID IUPAC: Cloruro de amonio
- Punto de fusión del cloruro de amonio: 640.4 ° F (338 ° C)
- Densidad de cloruro de amonio: 1.5 g / cm3
- Punto de ebullición del cloruro de amonio: 968 ° F (520 ° C)
- El cloruro de amonio es soluble en: amoníaco, agua, alcohol, metanol, glicerol, hidrazina
- Cloruro de amonio en jarabe para la tos
- Sublimación de cloruro de amonio
- Ácido o base de cloruro de amonio
- Cloruro De Amonio Para La Leña
- Cloruro de amonio PubChem CID: 25517
- Dónde comprar cloruro de alquil dimetil bencil amonio: Laballey.com/collections/buy-benzalkonium-chloride
- Compuesto componente de cloruro de amonios: amoníaco y ácido clorhídrico
- Otros nombres para el cloruro de amonio: Sal amoniacal, Salmiac, sal Nushadir, Sal armagnac, Sal armoniack, Salmiak, Muriato de amonio, cloruro de alquil dimetil bencil amonio, Solución de cloruro de amonio, sal de amoniaco, Solución de cloruro de amonio, NH4Cl (fórmula), 12125-02-9 (CAS #)
- Cloruro de amonio para cabras
Descripción del cloruro de amonio
El cloruro de amonio (0.184%) es un ingrediente activo en Toallitas desinfectantes Clorox. Cloruro de amonio (NH4Cl) o el muriato de amonio es una sal inorgánica disponible comercialmente como cristales higroscópicos incoloros o como un polvo cristalino blanco con un sabor salino frío. Leer más aquí.
Cloruro amónico es un compuesto inorgánico con la fórmula NH4Cl y una sal cristalina blanca que es altamente soluble en agua. Las soluciones de cloruro de amonio son ligeramente ácidas. Sal ammoniac es un nombre de la forma mineralógica natural de cloruro de amonio. Leer más aquí.
El cloruro de amonio es un sistémico y sal acidificante urinaria. El cloruro de amonio ayuda a mantener el pH y ejerce un leve efecto diurético. Esta sal formadora de ácido también ejerce un efecto expectorante al irritar las membranas mucosas y se usa para aliviar la tos. Leer más aquí.
El cloruro de amonio es un sólido cristalino blanco. Es soluble en agua (37%). El peligro principal es la amenaza que representa para el medio ambiente. Deben tomarse medidas inmediatas para limitar su propagación al medio ambiente. Se utiliza para fabricar otros compuestos de amonio, como fundente de soldadura, como fertilizante y para muchos otros usos. Leer más aquí.
El cloruro de amonio se usa como un agente acidificante sistémico en el tratamiento de la alcalosis metabólica severa, en la prueba de carga de ácido oral para diagnosticar la acidosis tubular renal distal, para mantener la orina a un pH ácido en el tratamiento de algunos trastornos del tracto urinario. Leer más aquí.
Cloruro De Amonio Para La Leña
Están usando una solución de cloruro de amonio, aplicada con un sello de espuma y luego calentada. Cuando se calienta, se descompone en gas amoniaco y ácido clorhídrico, quemando la superficie. La ventaja aquí es que puede usar fácilmente un sello para crear patrones, mientras que hacerlo a mano puede ser difícil. Obtenga más información sobre la quema de madera con cloruro de amonio aquí.
Video de YouTube | Leña con cloruro de amonio / ¡No se necesitan herramientas para quemar madera!
Cloruro de amonio en jarabe para la tos
El cloruro de amonio aumenta la acidez al aumentar la cantidad de concentraciones de iones de hidrógeno. El cloruro de amonio se usa como expectorante en medicamentos para la tos. Su acción expectorante es causada por la acción irritante sobre la mucosa bronquial, lo que provoca la producción de exceso de líquido del tracto respiratorio, que presumiblemente es más fácil de toser. Leer más aquí.
La aplicación de cloruro de amonio en ambos medicina humana y veterinaria es principalmente para acidificar la orina y aumentar la velocidad del flujo de orina, pero también se usa ampliamente como expectorante secretor y aumentador de cilios. Esto probablemente se logra aumentando directa o indirectamente las frecuencias de latido de los cilios en el tracto respiratorio, pero el modo exacto de acción o el mecanismo involucrado no se conoce bien.
La exposición al cloruro de amonio es moderadamente peligrosa, causando irritación, dificultad para respirar, tos, náuseas y dolor de cabeza. La mayor parte de la exposición es el resultado del contacto con la forma de humo de esta sustancia química (humo de amonio muriato y humo de amoníaco sal), que es una partícula finamente dividida dispersada en el aire. Leer más aquí.
Estructura de cloruro de amonio
Fórmula y estructura: la fórmula química del cloruro de amonio es NH4Cl y su masa molar es de 53.490 g mol-1. La molécula está formada por 2 cationes de potasio K1 + y 1 anión dicromato Cr2O72-. Se encuentra en ambas formas: la anhidra y las tres hidratadas. Su estructura reticular es triclínica. Leer más aquí.
NH4Cl adopta la estructura de cloruro de cesio. El catión NH4 + ocupa el sitio cúbico en el centro de la celda y es capaz de unirse a los iones Cl– en las esquinas de la celda. Leer más aquí.
¿Es el blanqueador de cloruro de amonio?
No, el cloruro de amonio no es lo mismo que el cloro. El blanqueador es un nombre familiar común para una solución de hipoclorito de sodio y agua. Hipoclorito de sodio es la ingrediente principal en blanqueador de ropa.
Ácido o base de cloruro de amonio
El cloruro de amonio es una sal neutra, pero su solución es ligeramente ácida porque el ion amonio (NH4 +) es un ácido conjugado fuerte de una base débil y el ion cloruro (Cl−) es una base conjugada débil de HCl ácido fuerte. Leer más aquí.
¿Es el NH4Cl un ácido o una base?
Como se menciona en la otra respuesta, el NH4Cl es una sal "ácida", formada por la neutralización de un ácido fuerte (HCl) con una base débil (NH3). Por lo tanto, cuando la sal se disocia completamente en una solución acuosa, forma NH4 + y iones Cl-. Leer más aquí.
Precipitación de platino y cloruro de amonio
Agregue 1 onza de cloruro de amonio por cada onza de SubZero que utilizó. Entonces, por ejemplo, si usó 10 onzas de SubZero (para disolver 10 onzas de metal), agregue 10 onzas de cloruro de amonio. Ponga la solución a un lado. El platino completará su precipitación en aproximadamente 1-3 horas. Leer más aquí.
Spray desinfectante de cloruro de amonio
Fátima López, de 29 años, de Platinum Sanitation, rocía un desinfectante de cloruro de amonio en superficies y pisos muy tocados mientras desinfecta Super Fresh Market en Waukegan. Platinum Events, una empresa de eventos con sede en Northbrook, se ha centrado en Platinum Sanitation durante la pandemia. Fátima López, de 29 años, de izquierda a derecha, César Pérez, de 24 años, y Alma Rosales, de 25 años, de Platinum Sanitation, se pusieron un equipo de protección antes de rociar un desinfectante de cloruro de amonio en superficies y pisos en Super Fresh Market en Waukegan. Leer más aquí.
Cloruro de amonio para la limpieza
La concentración de cloruro de benzalconio en desinfectantes y productos de limpieza generalmente está entre 0.01 y 1%, pero puede llegar a 5%.
¿Es el cloruro de amonio lo mismo que el amoníaco?
El amonio se encuentra principalmente en una gama de sales como el cloruro de amonio, el carbonato de amonio y el nitrato de amonio. La mayoría de las sales de amonio se disuelve en agua. ... El amoníaco emite un fuerte olor, mientras que el amonio no huele en absoluto. El amoníaco es tóxico o nocivo para los organismos acuáticos. Leer más aquí.
Sublimación de cloruro de amonio
La sublimación es el proceso en el que una sustancia sólida se convierte directamente a la fase gaseosa, sin la fase líquida intermedia. Del mismo modo, el cloruro de amonio sufre sublimación. Cuando se calienta el cloruro de amonio, se convierte en amoníaco y ácido clorhídrico. Leer más aquí.
Agregue 1 (una) libra de cloruro de amonio a cada 100 (cien) libras de alimento, o proporcione una cucharadita de cloruro de amonio por cabra, por día. La administración típica por este método es una cucharadita por uno o dos galones de agua por día, por cabra. Leer más aquí.
Cloruro de amonio para animales
El cloruro de amonio se usa solo para rumiantes (bovinos, ovinos y caprinos). Se agrega a las raciones para ayudar a controlar y prevenir los cálculos urinarios en ovejas y cabras machos. Este producto contiene no menos del 25.6% de nitrógeno (equivalente al 160% de proteína cruda). Este producto se debe usar solo en alimentos para bovinos, ovinos, caprinos y como fuente de nitrógeno no proteico a un nivel que no exceda el 1.0% de cloruro de amonio en la ración diaria total para proporcionar no más del 1.6% de proteína cruda equivalente. Leer más aquí.
El cloruro de amonio (nombres de marca: UriKare®, Uroeze®, Acidax®) es un acidificante de orina Se utiliza para tratar la alcalosis metabólica, disolver ciertos tipos o cálculos urinarios (cálculos de estruvita), tratar ciertas toxicidades o aumentar la eficacia de ciertos antimicrobianos.
Cómo se forma el cloruro de amonio
El cloruro de amonio se prepara comercialmente combinando amoníaco (NH3) con cloruro de hidrógeno (gas) o ácido clorhídrico (solución de agua): NH3 + HCl → NH4Cl. El cloruro de amonio ocurre naturalmente en las regiones volcánicas, formándose en rocas volcánicas cerca de respiraderos que liberan humos (fumarolas). Leer más aquí.
Peso equivalente de cloruro de amonio
53 gramos por gramo | También se llama masa molecular. En este caso, es la suma de todos los átomos en la molécula de cloruro de amonio (NH4Cl). Es igual a 53 gramos por gramo mol. Leer más aquí.
Efecto antiviral del cloruro de amonio
El efecto del cloruro de amonio sobre la multiplicación del virus del herpes simple tipo 1 en las células Vero. La multiplicación del virus del herpes simple tipo 1 (HSV-1) en las células Vero es inhibida por el cloruro de amonio. La formación de virus infecciosos se inhibió inmediatamente después de la adición del agente al fluido de cultivo y se restauró mediante la eliminación del agente. Aunque ni la replicación del ADN viral ni la formación de nucleocápsidas se vieron afectadas por la adición de cloruro de amonio 4 h después de la infección, el agente inhibió marcadamente la formación de partículas envueltas y por completo la formación de la progenie del virus infeccioso. Estos resultados indican que uno de los efectos del cloruro de amonio sobre la multiplicación de HSV-1 es la inhibición de la envoltura de las nucleocápsidas virales. Además, la envoltura de las nucleocápsidas de HSV-1 se inhibió inmediatamente después de la adición de monensina en el fluido de cultivo. Estos hallazgos sugieren la importancia del pH ácido de un compartimento intracelular en la envoltura del HSV-1. Leer más aquí.
El cloruro de amonio es el componente de sal del sistema tampón de cloruro de amonio-hidróxido de amonio que inhibe completamente la infección por BVDV de las células MDBK cuando está presente en una concentración de 50 mM. Los virus tratados con cloruro de amonio (NH4Cl) provocan pérdida de infectividad porque neutraliza el pH del endosoma. Por lo tanto, los virus con baja actividad de fusión dependiente del pH se volvieron incapaces de fusionar su envoltura con membrana endosómica. Leer más aquí.
Se investigaron los mecanismos celulares de entrada del virus de la diarrea viral bovina (BVDV) en células MDBK. La cloroquina, la bafilomicina A1 o el cloruro de amonio inhibieron la infección por BVDV, lo que indica que se requiere un pH endosómico ácido para la entrada de BVDV. Leer más aquí.
La endocitosis y un paso de pH bajo son necesarios para la entrada productiva del virus de la anemia infecciosa equina
Recientemente, se ha hecho evidente que la entrada de algunos retrovirus en las células huésped depende de un paso de bajo pH localizado en vesículas. El mecanismo de entrada del virus de la anemia infecciosa equina (EIAV) aún no se ha examinado. Aquí, demostramos que las cepas de EIAV de tipo salvaje requieren un paso de pH bajo para una entrada productiva. Los agentes lisosomotrópicos que inhiben la acidificación de las vesículas internas inhibieron la entrada productiva del EIAV. La presencia de cloruro de amonio (30 mM), monensina (30 μM) o bafilomicina A (50 nM) en el medio disminuyó drásticamente el número de células positivas para antígeno EIAV. Descubrimos que se requería un paso de pH bajo para la infección por EIAV de líneas celulares de cultivo de tejidos, así como de células primarias, tales como células endoteliales y macrófagos derivados de monocitos. El tratamiento con cloruro de amonio no redujo la estabilidad del virión, ni el tratamiento evitó la unión del virión a las células. De acuerdo con el requisito de un paso de pH bajo, la infectividad del virión se mejoró más de tres veces mediante un breve tratamiento con pH bajo después de la unión de las partículas virales a las células permisivas. Una cepa variante superinfectante de EIAV, vMA-1c, no requirió un paso de pH bajo para la infección productiva de fibroblastos. Sin embargo, los agentes lisosomotrópicos fueron inhibidores de la infección por vMA-1c en los otros tipos de células que vMA-1c infectó pero no superinfectó, lo que indica que la vía de entrada utilizada por vMA-1c para la superinfección anula la necesidad del paso de pH bajo.
Las glicoproteínas de los virus envueltos se unen a los receptores celulares para facilitar la entrada. Después de las interacciones con los receptores, los virus envueltos deben inducir la fusión de la membrana para administrar la cápside viral a la célula objetivo. Algunas interacciones de glicoproteína viral y receptor celular pueden inducir la fusión directa de membrana entre las membranas viral y celular que es independiente de un paso de pH bajo.
Ejemplos de tales virus son el virus Sendai, el virus de inmunodeficiencia humana tipo 1 (VIH-1) y el virus de la leucemia de células T humanas. En contraste, otros virus envueltos ingresan a la célula a través de la absorción de vesículas y requieren un ambiente ácido para experimentar la fusión de la membrana del virus celular. Los ejemplos de virus que dependen del pH bajo incluyen virus de la gripe, virus alfa y rabdovirus. Recientemente, se ha demostrado que varios retrovirus, incluidos el virus espumoso, el virus de la leucosis aviar y el virus del tumor mamario de ratón, ingresan a las células a través de un mecanismo de pH bajo. Leer más aquí.
Información sobre el cloruro de amonio de Wikipedia
El cloruro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula NH4Cl y una sal cristalina blanca que es altamente soluble en agua. Las soluciones de cloruro de amonio son ligeramente ácidas. Sal amoniacal es un nombre de la forma mineralógica natural del cloruro de amonio. El mineral se forma comúnmente en la quema de vertederos de carbón a partir de la condensación de gases derivados del carbón. También se encuentra alrededor de algunos tipos de respiraderos volcánicos. Se utiliza principalmente como fertilizante y aromatizante en algunos tipos de regaliz. Es el producto de la reacción del ácido clorhídrico y el amoníaco.
Aplicaciones del cloruro de amonio
La aplicación dominante de cloruro de amonio es como fuente de nitrógeno en fertilizantes (correspondiente al 90% de la producción mundial de cloruro de amonio) como el fosfato de cloroamonio. Los principales cultivos fertilizados de esta manera son el arroz y el trigo en Asia. El cloruro de amonio se utilizó en pirotecnia en el siglo XVIII, pero fue reemplazado por productos químicos más seguros y menos higroscópicos. Su propósito era proporcionar un donante de cloro para realzar los colores verde y azul de los iones de cobre en la llama.
Tenía un uso secundario para proporcionar humo blanco, pero su reacción de doble descomposición lista con clorato de potasio que produce el clorato de amonio altamente inestable hizo que su uso fuera muy peligroso.
El cloruro de amonio se usa como fundente en la preparación de metales para ser recubiertos de estaño, galvanizados o soldados. Funciona como un fundente al limpiar la superficie de las piezas de trabajo al reaccionar con los óxidos metálicos en la superficie para formar un cloruro metálico volátil. Para ese propósito, se vende en bloques en ferreterías para su uso en la limpieza de la punta de un soldador, y también se puede incluir en la soldadura como fundente.
El cloruro de amonio se usa como expectorante en medicamentos para la tos. Su acción expectorante es causada por la acción irritante sobre la mucosa bronquial, lo que provoca la producción de exceso de líquido del tracto respiratorio, que presumiblemente es más fácil de toser. Las sales de amonio son irritantes para la mucosa gástrica y pueden provocar náuseas y vómitos.
El cloruro de amonio se usa como un agente acidificante sistémico en el tratamiento de la alcalosis metabólica severa, en la prueba de carga de ácido oral para diagnosticar la acidosis tubular renal distal, para mantener la orina a un pH ácido en el tratamiento de algunos trastornos del tracto urinario.
El cloruro de amonio, bajo el nombre de sal ammoniac o salmiak, se usa como aditivo alimentario con el número E E510, que funciona como un nutriente de levadura en la fabricación de pan y como un acidificante. Es un suplemento alimenticio para ganado y un ingrediente en medios nutritivos para levaduras y muchos microorganismos.
El cloruro de amonio se usa para condimentar dulces oscuros llamados salmiak (popular en los países nórdicos y otros países cercanos), para hornear para dar a las galletas una textura muy crujiente y en el licor Salmiakki Koskenkorva para condimentar. En Irán, Tayikistán, India, Pakistán y los países árabes se le llama "Noshader" y se usa para mejorar la textura crujiente de bocadillos como samosas y jalebi.
El cloruro de amonio se ha usado históricamente para producir bajas temperaturas en baños de enfriamiento. Las soluciones de cloruro de amonio con amoníaco se usan como soluciones tampón, incluido el tampón de lisis ACK (cloruro de amonio y potasio).
En paleontología, el vapor de cloruro de amonio se deposita en los fósiles, donde la sustancia forma una capa blanca brillante, fácil de eliminar y bastante inofensiva e inerte de pequeños cristales. Eso cubre cualquier coloración que pueda tener el fósil, y si se enciende en un ángulo, mejora mucho el contraste en la documentación fotográfica de especímenes tridimensionales. La misma técnica se aplica en arqueología para eliminar la reflexión sobre vidrio y muestras similares para fotografía. En síntesis orgánica, la solución saturada de NH4Cl se usa típicamente para enfriar las mezclas de reacción.
Los calamares gigantes y algunas otras especies de calamares grandes mantienen flotabilidad neutra en el agua de mar a través de una solución de cloruro de amonio que se encuentra en todo el cuerpo y es menos densa que el agua de mar. Esto difiere del método de flotación utilizado por la mayoría de los peces, que involucra una vejiga natatoria llena de gas.
A comienzos del siglo XX, el cloruro de amonio se usaba en solución acuosa como electrolito en las células de Leclanché que encontraron un uso comercial como la "batería local" en las instalaciones telefónicas de los suscriptores. Esas células luego evolucionaron a baterías de zinc-carbono que todavía usaban cloruro de amonio como electrolito.
El cloruro de amonio se usa en una solución acuosa al ~ 5% para trabajar en pozos de petróleo con problemas de hinchamiento de arcilla. Otros usos incluyen el champú para el cabello, el pegamento que une la madera contrachapada y los productos de limpieza. En el champú para el cabello, se usa como agente espesante en sistemas tensioactivos a base de amonio, como el laurilsulfato de amonio. El cloruro de amonio se utiliza en la industria textil y del cuero, en tintura, curtido, estampado textil y agrupación de algodón. En la carpintería, una solución de cloruro de amonio y agua, cuando se aplica a madera sin terminar, arderá cuando se someta a una pistola de calor dando como resultado una marca de hierro de marca sin el uso de un hierro de marca. La solución puede pintarse sobre la madera o aplicarse con un sello de goma común.
La primera mención de cloruro de amonio fue en 554 DC en China. En ese momento, el cloruro de amonio provenía de dos fuentes: (1) los respiraderos de los incendios subterráneos de carbón en Asia Central, específicamente, en las montañas Tian Shan (que se extienden desde la provincia de Xinjiang del noroeste de China a través de Kirguistán), así como en Alay ( o Alai) montañas del suroeste de Kirguistán, y (2) las fumarolas del volcán Monte Taftan en el sureste de Irán. (De hecho, la palabra para cloruro de amonio en varios idiomas asiáticos deriva de la frase iraní anosh adur (fuego inmortal), una referencia a los incendios subterráneos). El cloruro de amonio fue transportado a lo largo de la Ruta de la Seda hacia el este a China y hacia el oeste a las tierras musulmanas. y Europa Alrededor del año 800 DC, los árabes de Egipto descubrieron cloruro de amonio en el hollín que resultó de la quema de estiércol de camello, y esta fuente se convirtió en una alternativa a las de Asia Central.
Agregar cloruro de amonio a una ración a razón de 0.5 por ciento (8 a 10 libras por tonelada), o aproximadamente 0.25 onzas por cabeza por día, es uno de los métodos más efectivos para controlar los cálculos urinarios. El cloruro de amonio se puede incluir en las raciones de concentrado granulado o molido durante todo el período de alimentación, pero no se puede mezclar eficazmente con las raciones de grano entero porque se deposita y no se consume. El cloruro de amonio también se puede usar como un baño para los animales afectados. Use hasta 1.5 onzas por cabeza, pero administre solo una vez a ese nivel. Los relajantes del músculo liso pueden ayudar al paso de los cálculos alojados. Los cálculos también se pueden eliminar mediante cirugía, pero esto no es práctico para las ovejas comerciales. Leer más aquí.
¿Cómo se da un cloruro de amonio de cabra?
Agregue 1 (una) cucharada de cloruro de amonio a 1 (una) a 2 (dos) tazas de agua y empape la cabra con todo el contenido, diariamente. Proporcione abundante agua fresca también después del tratamiento. La clave para usar el cloruro de amonio y, en última instancia, curar los cálculos urinarios, es mantener a la cabra orinando con la mayor frecuencia posible. Leer más aquí.
Dosis de cloruro de amonio para ganado
La acidificación de la orina se puede lograr mediante la alimentación de sales formadoras de ácido. Se recomienda complementar el cloruro de amonio diariamente a una tasa de 0.25 oz. a las ovejas, o de 1.0 a 1.5 oz. para terminar el ganado. El volumen de orina se puede aumentar al incluir sal en un nivel más alto de lo normal en la dieta. Se han utilizado para este propósito niveles de hasta el 4 por ciento de la dieta total. Un aumento en el volumen de orina depende de un mayor consumo de agua y la importancia de un suministro de agua adecuado es obvia. Se recomienda que los niveles de fósforo y las proporciones de calcio a fósforo, como se describió anteriormente, se controlen en un programa de alimentación. Se debe considerar el uso de cloruro de amonio cuando los cambios de ración que involucran fósforo y calcio no han logrado los resultados deseados. Un aumento en el volumen de orina a través de la alimentación con un alto nivel de sal ha demostrado ser el menos efectivo de los métodos preventivos para los cálculos urinarios fosfatados. Sin embargo, a veces se utiliza como complemento de las prácticas que reducen el fósforo en la orina. Leer más aquí.
Cloruro de amonio para humanos
El cloruro de amonio es una sal acidificante sistémica y urinaria. El cloruro de amonio ayuda a mantener el pH y ejerce un leve efecto diurético. Esta sal formadora de ácido también ejerce un efecto expectorante al irritar las membranas mucosas y se usa para aliviar la tos. El cloruro de amonio es un sólido cristalino blanco. Leer más aquí.
Exposición al cloruro de amonio. es moderadamente peligroso, causando irritación, falta de aliento, tos, náuseas y dolor de cabeza. La mayor parte de la exposición es el resultado del contacto con la forma de humo de esta sustancia química (humo de amonio muriato y humo de amoníaco sal), que es una partícula finamente dividida dispersada en el aire.
Extraño pero comestible: regaliz negro con cloruro de amonio. Cuando los amantes de la comida hablan de sal, generalmente se refieren a una mezcla de productos químicos que está dominada por el cloruro de sodio, pero un tratamiento del norte de Europa, llamado salmiakki por el finlandés, está hecho de un compuesto iónico comestible diferente: cloruro amónico.
El cloruro de amonio, bajo el nombre de sal amoniaco o salmiak, se usa como aditivo alimentario bajo el número E E510, trabajando como un nutriente de levadura en la panificación y como un acidificante. Es un suplemento alimenticio para ganado y un ingrediente en medios nutritivos para levaduras y muchos microorganismos.
Cloruro de amonio para caballos
Cloruro de amonio (NH4Cl, CAS no ... Además de su capacidad acidificante, el cloruro de amonio se emplea como expectorante, la dosis oral recomendada para caballos es de 4 a 15 g / animal cada 12 a 24 horas. La sustancia es un ingrediente frecuente de remedios para la tos destinados tanto a animales como a humanos. Leer más aquí.
Cuando disuelve los cristales de cloruro de amonio en agua (H2O), el compuesto de cloruro de amonio se descompone en sus iones componentes: NH4 + y Cl-. La reacción química de disociación es: NH4Cl (sólido) = NH4 + (acuoso) + Cl- (acuoso). NH4 + (acuoso) + H2O (líquido) = NH3 (acuoso) + H3O + (acuoso) H3O + + OH- = 2H2O. Leer más aquí.
Sin embargo, no solo el blanqueador de cloro y el amoníaco pueden crear este gas tóxico. Para complicar aún más las cosas, hay muchos productos de limpieza que no contienen amoníaco líquido, pero contienen sales de amoníaco, que se enumeran en la etiqueta con nombres que comienzan con "amonio", como el cloruro de amonio. Leer más aquí.
Cloruro de amonio con hidróxido de potasio
NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O | La reacción de la interacción de cloruro de amonio e hidróxido de potasio con la formación de cloruro de potasio, amoníaco y agua. Soluciones concentradas de cloruro de amonio e hidróxido de potasio. La reacción tiene lugar en una solución hirviendo. Leer más aquí.
Con la adición de alcohol a los cloruros de amonio cuaternario, los tiempos de muerte de los microorganismos son más rápidos, lo que contribuye a un tiempo de contacto general más rápido. Las formulaciones de alcohol quat son tuberculocidas clasificadas como desinfectantes de nivel intermedio. Leer más aquí.
Cloruro de amonio con ácido clorhídrico
El cloruro de amonio, también conocido como Sal ammoniac, es un compuesto de amoníaco (NH3) y cloro (Cl). ... Este compuesto es una sal de amoniaco soluble en agua, y el cloruro de amonio acuoso es ligeramente ácido. El cloruro de amonio se produce comercialmente haciendo reaccionar amoníaco (NH3) con ácido clorhídrico (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl. Leer más aquí.
Cloruro de amonio con hidróxido de sodio (NaOH)
La reacción entre el cloruro de amonio y el hidróxido de sodio produce algunos compuestos nuevos como el amoníaco, el agua y el cloruro de sodio. En esta reacción, cuando el cloruro de amonio reacciona con hidróxido de sodio en el laboratorio para formar NH3 (amoníaco), NaCl (cloruro de sodio) y H2O (agua). En esta reacción, el gas amoniaco se libera. Leer más aquí.
Cloruro de amonio con hidróxido de bario
El cloruro de amonio reacciona con el hidróxido de bario para formar amoníaco. Esta reacción se utiliza para recuperar amoníaco en la preparación de carbonato de sodio a partir de NaCl. Leer más aquí.
Cloruro de amonio con nitrito de sodio
La reacción de los iones de amonio y nitrito produce un sistema de generación de nitrógeno in situ (NGS) altamente exotérmico. Cuando se usan cloruro de amonio y nitrito de sodio, esta reacción se considera "verde" porque el nitrógeno y el cloruro de sodio son los principales productos de la reacción (ecuación 1). Leer más aquí.
Cloruro de amonio con nitrato de plata
El cloruro de amonio tiene la fórmula NH4Cl, mientras que el nitrato de plata tiene la fórmula AgNO3. Debido a que ambos compuestos están formados por un par catión-anión, se puede suponer con seguridad que se trata de una reacción de doble desplazamiento (a menos que le hayan dicho que se trata de una reacción redox). Leer más aquí.
Usos de cloruro de amonio de PubChem
- Aditivo alimentario y agente aromatizante
- Encabezado de malla: diuréticos, expectorantes
- Para el cloruro de amonio (código de pesticida USEPA / OPP: 129014) hay 0 etiquetas coincidentes. / SRP: no está registrado para el uso actual en los EE. UU., Pero los usos de pesticidas aprobados pueden cambiar periódicamente y, por lo tanto, se debe consultar a las autoridades federales, estatales y locales para los usos aprobados actualmente.
- Como fundente en zinc y estañado; galvanoplastia, refinación electrolítica de zinc; soluciones de grabado en la fabricación de placas de circuito impreso; en baterías secas y Leclanche; como fuente de nitrógeno para la fertilización de arroz y trigo, fabricación de explosivos; supresor de llamas; endurecedor para adhesivos a base de formaldehído; mordiente para tintes e impresión.
- Baterías secas, mordiente (teñido e impresión), fundente de soldadura, fabricación de diversos compuestos de amoníaco, fertilizante, agente decapante en revestimiento y estañado de zinc, galvanoplastia, detergentes en polvo, tratamiento de nieve retardante de la fusión, producción de resinas y adhesivos de urea-formaldehído, panadería productos.
- Eliminación de aldehído en gas
- Desecante de algodón / Anterior /
- Utilizado para la estabilización de lutitas / fluidos de perforación /.
- Se utiliza en sustitutos de la sal para modificar el sabor amargo.
- Clínicamente, 5% a 10% ac. La solución se ha utilizado ocasionalmente para irrigar la superficie del ojo en el tratamiento de quemaduras químicas.
- Un buen fertilizante para cultivos importantes en climas lluviosos, particularmente para el arroz.
- Como activador en el proceso de cromado.
- Intensificante cuando se usa con nitrato de amonio como desecante o defoliante. Supresor de incendios en formulaciones de fosfuro de aluminio y fosfuro de magnesio.
- Uso industrial: procedimientos de galvanización, fertilizantes, galvanoplastia, soldadura, fabricación de baterías secas, limpiadores desodorantes (Lysol, Swish Toilet Bowl Cleaner); puede ser útil en toxicidad de bromuro.
- El cloruro de amonio se usa en fundente para revestir chapas de hierro con zinc, en explosivos de seguridad, medicamentos y en cemento para tuberías de hierro. Además, se utiliza en estañado, teñido, galvanoplastia y bronceado.
- Los usos principales del cloruro de amonio incluyen la fabricación de resinas de urea / formaldehído
- El proceso de fundición Imperial ... utilizado particularmente para minerales mixtos de zinc-plomo ... / usos / tratamiento con cloruro de amonio para eliminar la escoria
- Un alimento de levadura ampliamente utilizado ... / puede contener / 9.4% de cloruro de amonio
- El intercambio iónico ... ha demostrado ser efectivo en la separación de tierras raras de alta pureza ... Las tierras raras se recuperan por elución usando una solución concentrada de una sal monovalente, por ejemplo, cloruro de amonio.
- La fracturación hidráulica utiliza un líquido especialmente mezclado que se bombea a un pozo bajo presión extrema causando grietas en formaciones rocosas subterráneas. Estas grietas en la roca permiten que el petróleo y el gas natural fluyan, aumentando la producción de recursos. ... Aunque hay decenas a cientos de productos químicos que podrían usarse como aditivos, hay un número limitado que se usa habitualmente en la fracturación hidráulica. ... Nombre químico: cloruro de amonio cuaternario (CAS: 12125-02-9); Propósito químico: elimina las bacterias en el agua que producen subproductos corrosivos; Función del producto: biocida.
- Se ha identificado que el cloruro de amonio se usa en la fracturación hidráulica como agente de reticulación.
- Tanto los fluidos de fractura con base de aceite como con base de agua se están utilizando en la industria de fractura. La base de agua, que incluye mezclas de alcohol y agua y ácidos de baja concentración, constituyen la mayoría de los fluidos de tratamiento. Los productos químicos comunes que se agregan a estos fluidos son polímeros para el desarrollo de la viscosidad, reticulantes para mejorar la viscosidad, productos químicos para el control del pH, rompedores de gel para la degradación del polímero después del tratamiento, tensioactivos, estabilizadores de arcilla, alcohol, bactericidas, aditivos para pérdida de fluidos y reductor de fricción.
