Ácido nítrico concentrado | Oxidante para recuperación, grabado y prueba de oro - Lab Alley

Ácido nítrico concentrado | Oxidante para recuperación de oro, grabado, pruebas de metales, limpieza | 69 a 71% | Soluciones al 67%, 70%, 50% y 40% | Formula HNO₃ | Reactivo de grado ACS | "Aqua Fortis" | Líquido corrosivo incoloro | Español "Ácido Nítrico"

Ácido nítrico a la venta en línea

 

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Lab Alley vende las siguientes soluciones químicas acuosas de ácido nítrico en agua y grados: 67%, 70% (69 a 71%), 1.0N, 2%, 10%, 15%, 20%, 25%, 40%, 45%, 50 %, 70%, 90%, Fumante, Grado de laboratorio, Grado técnico y Grado de reactivo ACS. Los precios del ácido nítrico que se enumeran a continuación se actualizaron el 23 de junio de 2020.

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Más soluciones acuosas de ácido nítrico a la venta

 

Ácido nítrico para la recuperación de oro [Cómo refinar el oro con ácido nítrico - Sciencing]

Para refinar el oro con ácido nítrico, primero deberá mezclar el ácido nítrico con ácido clorhídrico para producir agua regia. Luego, deberá disolver, filtrar y recuperar el oro de las sustancias unidas a él. ... Solo deseche los ácidos después de neutralizarlos primero. Leer más aquí.

Prueba de ácido nítrico en joyas de oro, plata y metal base [Video de YouTube.com]

Propiedades químicas del ácido nítrico

Sobre el ácido nítrico | Video de Youtube 

Recursos de referencia de ácido nítrico

Propiedades químicas del ácido nítrico | Video de Youtube

Solución de ácido nítrico

El ácido nítrico disponible comercialmente es un azeótropo con agua a una concentración de 68% de HNO3. Esta solución tiene una temperatura de ebullición de 120.5 ° C a 1 atm. Es conocido como "ácido nítrico concentrado". El ácido nítrico concentrado puro es un líquido incoloro a temperatura ambiente. Leer más aquí.

¿Cómo se hace 1 solución de ácido nítrico? 

Disolver 1.5 gramos de ácido nítrico en 150 gramos de agua da 1%. Esto es lo mismo que disolver 1 ml de ácido nítrico en 150 ml de agua. Los 50 ml adicionales de la solución se deben verter en otro recipiente. También es 1% de ácido nítrico. Leer más aquí.

¿Se puede comprar ácido nítrico?

El ácido nítrico, también conocido como aqua fortis y espíritu de niter, es un ácido mineral altamente corrosivo. La mayoría del ácido nítrico disponible en el mercado tiene una concentración del 68% en agua. Puedes comprar ácido nítrico con un concentración del 67%, 90%70%, 45%40%, 25%, 20%, 15%10% y 2% en línea en LabAlley.com.

      Usos de ácido nítrico en el hogar

      Los estadounidenses compran ácido nítrico en LabAlley.com para usar en casa para extraer oro de la electrónica, para trabajos en madera, experimentos de laboratorio de química doméstica, desinfección, acabado de metales y grabado de bronce, latón y plata. El ácido nítrico se usa en los hogares de los EE. UU. Como agente de limpieza y grabador. Ácido nítrico 70% comprado en línea en LabAlley.com se usa como un reactivo analítico in laboratorios de química en el hogar en toda América del Norte.

      Compre ácido nítrico y productos químicos para su propio laboratorio de química en el hogar en LabAlley.comSolución de ácido nítrico al 10% comprado en línea en LabAlley.com, a menudo se usa para envejecer artificialmente arce y pino. El proceso produce un color gris-dorado, similar al de la madera con acabado al aceite. El ácido nítrico se usa para probar artículos para ver si están hecho de oro.

      El ácido nítrico se usa en casa para refinar oro y recuperar oro. ácido clorhídrico comprado aquí y el ácido nítrico que se ordenan aquí se utilizan para hacer una solución química llamada agua regia. Esta mezcla se utiliza para disolver, filtrar y recuperar oro de sustancias unidas a él.

      El ácido nítrico se usa en hogares, garajes, talleres y laboratorios de ciencias en el hogar de EE. UU. Para eliminar el óxido y las manchas. Otros productos químicos comprados en línea en LabAlley.com para eliminar el óxido incluyen, ácido cítrico, ácido oxálico, ácido muriático (ácido clorhídrico), ácido sulfúrico, ácido acético y ácido fosfórico.

      Ácido nítrico para la presión arterial [5 beneficios para la salud de los suplementos de óxido nítrico - Healthline]

      Cuando consume nitrato, su cuerpo lo convierte en óxido nítrico, que a su vez hace que los vasos sanguíneos se relajen y se dilaten, disminuyendo la presión arterial. Muchos estudios han demostrado que el nitrato puede ayudar a reducir la presión arterial al aumentar la producción de óxido nítrico.

      ¿De dónde viene el ácido nítrico?

      El ácido nítrico se produce por reacción del dióxido de nitrógeno (NO2) con agua. Normalmente, el óxido nítrico producido por la reacción es re-oxidado por el oxígeno en el aire para producir dióxido de nitrógeno adicional. Agregar ácido sulfúrico a una sal de nitrato y calentar la mezcla con un baño de aceite puede producir ácido nítrico casi puro. Leer más aquí.

      Información sobre el ácido nítrico de Wikipedia

      El ácido nítrico, también conocido como aqua fortis y espíritu de niter, es un ácido mineral altamente corrosivo. El compuesto puro es incoloro, pero las muestras más antiguas tienden a adquirir un color amarillo debido a la descomposición en óxidos de nitrógeno y agua. La mayoría del ácido nítrico disponible en el mercado tiene una concentración del 68% en agua. Puedes comprar ácido nítrico con un concentración del 67% o concentración del 70% en LabAlley.com.

      Estructura de ácido nítrico

      La fórmula química del ácido nítrico es HNO3 y está compuesta por un átomo de hidrógeno, un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno. Su estructura química indica que es una molécula plana y tiene dos formas de resonancia. Lee mas aquí.

      Peligros para la salud asociados con el ácido nítrico 

      El ácido nítrico es un ácido extremadamente corrosivo capaz de causar quemaduras químicas severas muy rápidamente. Si se inhalan las nieblas de ácido nítrico, los riesgos para la salud incluyen corrosión de las membranas mucosas, edema pulmonar tardío e incluso la muerte. El contacto con los ojos puede causar daños permanentes en la córnea. Lee mas aquí.

      La calculadora completa de concentración de densidad-concentración de soluciones de ácido nítrico acuoso

      Esta calculadora calcula los valores de concentración o densidad que se encuentran entre los dados en la tabla a continuación mediante un proceso llamado interpolación. Ingrese una temperatura y densidad dentro del rango de la tabla para calcular la concentración o ingrese la concentración para calcular la densidad. La mesa aquí da la densidad (kg / L) y la concentración correspondiente (% en peso) de soluciones de ácido nítrico (HNO3) en agua a diferentes temperaturas en grados centígrados (° C). La tabla fue tomada del "Manual de ingenieros químicos de Perry" de Robert H. Perry, Don Green, sexta edición. Utilice la calculadora de densidad de ácido nítrico aquí.

      Carga de ácido nítrico

      Su fórmula química es HNO3, por lo que tiene un átomo de hidrógeno (H), un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de oxígeno (O). Los tres átomos de oxígeno (O) están unidos al átomo de nitrógeno (N). El átomo de nitrógeno tiene una carga de +1, y un átomo de oxígeno tiene una carga de -1. Lee mas aquí.

      Ácido nítrico en la piel

      El ácido nítrico es corrosivo para la piel, produciendo quemaduras graves, ulceración, cicatrización, dermatitis y manchas amarillas en la piel. La exposición menor al ácido nítrico puede tener un impacto mínimo en la piel, pero la exposición severa puede provocar quemaduras severas.

      Pasivación de ácido nítrico

      Los cerveceros utilizan ácido nítrico al 40% (grado pacificador) para pasivar piezas de acero inoxidable. El ácido nítrico al 40% se utiliza para acero inoxidable pasivante porque disuelve el hierro libre de la superficie del acero inoxidable, limpia el metal y vuelve a oxidar el cromo. Pacificación nítrica se utiliza en química analítica para HPLC (Cromatografía líquida de alto rendimiento), CE, TLC, SFC y otras técnicas de separación de "fase líquida". Soluciones de ácido nítrico al 40% y soluciones de ácido fosfórico comprados en línea en LabAlley.com son típicamente utilizados por soldadores para pacificar químicamente aceros inoxidables y químicamente eliminan contaminantes superficiales que inhiben la resistencia a la corrosión.

      Litro a galón Equivalentes al comprar ácido nítrico a granel

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      Ácido clorhídrico y ácido nítrico para la recuperación y refinación de oro

      Para recuperar y refinar oro, muchos de Lab Alley los clientes usan el Método Ácido Aqua Regia. Aqua regia es una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico, óptimamente en un relación molar de 1: 3Para preparar y refinar Aqua Regia, combine tres (3) partes de ácido clorhídrico a una (1) parte de ácido nítrico en un recipiente de vidrio. Para aprender cómo usar Aqua Regia para purificar oro, haz clic aquí. Aqua Regia está acostumbrado a eliminar metales nobles como platino, oro y paladio de sustratos. Compre productos químicos de recuperación de oro y productos químicos de refinación de oro en línea en LabAlley.com/pages/Buy-Gold-Recovery-Chemicals.

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      Lista de productos químicos de recuperación de oro

      Recursos de extracción de oro, recuperación de oro y refinación de oro

      Usos y producción de ácido nítrico de PubChem

      El ácido nítrico se utiliza para fabricar nitratos inorgánicos y orgánicos y compuestos nitro para fertilizantes, colorantes intermedios y explosivos. El ácido nítrico se usa para metalurgia, fotograbado, grabado de acero, flotación de minerales, uretanos, productos químicos de caucho, reprocesamiento de combustible nuclear gastado. El ácido nítrico es un ácido mineral muy común. Se utiliza para disolver metales nobles, para grabar y limpiar metales, y para fabricar nitratos y nitrocompuestos, incluidos los derivados orgánicos que se encuentran en explosivos comerciales o militares.

      Casi todas las cantidades comerciales de ácido nítrico se fabrican mediante la oxidación de amoníaco con aire para formar óxidos de nitrógeno que se absorben en agua para formar ácido nítrico. Debido a que el ácido nítrico tiene un azeótropo de ebullición máximo al 69% en peso, los procesos generalmente se clasifican como débiles (subazeotrópicos) o directos fuertes (superazeotrópicos). Típicamente, los procesos débiles producen 50-65% en peso de ácido y los procesos fuertes directos producen hasta 99% en peso de ácido. El ácido fuerte también se puede formar indirectamente a partir del ácido débil mediante el uso de destilación extractiva con un agente deshidratante. Los procesos de concentración de ácido nítrico utilizan un agente deshidratante como el ácido sulfúrico o el nitrato de magnesio para mejorar la volatilidad del HNO3 de modo que los métodos de destilación puedan superar la concentración azeotrópica de ácido nítrico.

      Seguridad del ácido nítrico y riesgos de PubChem

      El ácido nítrico es tóxico; La inhalación, ingestión o contacto (piel, ojos) con vapores, polvos o sustancias puede causar lesiones graves, quemaduras o la muerte. La reacción con agua o aire húmedo puede liberar gases tóxicos, corrosivos o inflamables. La reacción con agua puede generar mucho calor que aumentará la concentración de humos en el aire. El fuego producirá gases irritantes, corrosivos y / o tóxicos. La escorrentía del control de incendios o del agua de dilución puede ser corrosiva y / o tóxica y causar contaminación. El ácido nítrico es un potente irritante para los ojos y las membranas mucosas. Peligro de incendio; El ácido nítrico no es combustible, la sustancia en sí no se quema pero puede descomponerse al calentarla para producir humos corrosivos y / o tóxicos.

      Cómo se usa el ácido nítrico en los Estados Unidos

      Definición de Wikipedia del ácido nítrico y explicaciones de las propiedades y reacciones físicas / químicas

      El ácido nítrico (HNO3), también conocido como aqua fortis (latín para "agua fuerte") y espíritu de niter, es un ácido mineral altamente corrosivo. El compuesto puro es incoloro, pero las muestras más antiguas tienden a adquirir un color amarillo debido a la descomposición en óxidos de nitrógeno y agua. La mayoría del ácido nítrico disponible en el mercado tiene una concentración del 68% en agua. Cuando la solución contiene más del 86% de HNO3, se conoce como ácido nítrico fumante. Dependiendo de la cantidad de dióxido de nitrógeno presente, el ácido nítrico fumante se caracteriza además como ácido nítrico fumante blanco a concentraciones superiores al 95%, o ácido nítrico fumante rojo a concentraciones superiores al 86%. El ácido nítrico es el reactivo principal utilizado para la nitración: la adición de un grupo nitro, típicamente a una molécula orgánica. Mientras que algunos compuestos nitro resultantes son explosivos sensibles al choque y térmicamente, algunos son lo suficientemente estables como para usarse en municiones y demolición, mientras que otros aún son más estables y se usan como pigmentos en tintas y tintes. El ácido nítrico también se usa comúnmente como un agente oxidante fuerte.

      Peligros del ácido nítrico e información de seguridad de Wikipedia

      El ácido nítrico es un ácido corrosivo y un poderoso agente oxidante. El mayor peligro que presenta es la quema química, ya que lleva a cabo la hidrólisis ácida con proteínas (amida) y grasas (éster), que en consecuencia descompone el tejido vivo (p. Ej., Piel y carne). El ácido nítrico concentrado tiñe de amarillo la piel humana debido a su reacción con la queratina. Estas manchas amarillas se vuelven anaranjadas cuando se neutralizan. Sin embargo, los efectos sistémicos son poco probables y la sustancia no se considera carcinógena o mutagénica.

      El tratamiento estándar de primeros auxilios para derrames de ácido en la piel es, como para otros agentes corrosivos, el riego con grandes cantidades de agua. El lavado se continúa durante al menos 10-15 minutos para enfriar el tejido que rodea la quemadura ácida y evitar daños secundarios. La ropa contaminada se quita inmediatamente y la piel subyacente se lava a fondo.

      Al ser un agente oxidante fuerte, el ácido nítrico puede reaccionar explosivamente con compuestos como cianuros, carburos o polvos metálicos y con muchos compuestos orgánicos, como trementina, violenta e hipergólicamente (es decir, autoinflamables). Por lo tanto, debe almacenarse lejos de bases y compuestos orgánicos.

      Definición de PubChem del ácido nítrico y explicación de las propiedades de este ácido mineral

      El ácido nítrico es un oxoácido de nitrógeno de fórmula HNO3 en el que el átomo de nitrógeno está unido a un grupo hidroxi y por enlaces equivalentes a los dos átomos de oxígeno restantes. Tiene un papel como disolvente prótico y reactivo. Es un ácido conjugado de un nitrato. Líquido incoloro que se utiliza en la fabricación de nitratos orgánicos e inorgánicos y compuestos nitro para fertilizantes, tintes intermedios, explosivos y muchas sustancias químicas orgánicas diferentes. La exposición continuada al vapor puede causar bronquitis crónica; puede ocurrir neumonitis química.

      Ácido nítrico para probar el oro 

      La prueba de fuego para el oro es frotar el artículo dorado sobre piedra negra, lo que dejará una marca fácilmente visible. La marca se prueba aplicando aqua fortis (ácido nítrico), que disuelve la marca de cualquier elemento que no sea oro. Si la marca permanece, se prueba aplicando agua regia (ácido nítrico y ácido clorhídrico). Leer más aquí.

      Ácido nítrico para disolver plata 

      La disolución completa de la plata requiere ácido nítrico, o HNO3, que reacciona con la plata para formar nitrato de plata, un compuesto soluble en agua. Agregue la muestra de plata al frasco y luego aléjese del frasco mientras la plata se disuelve. La reacción del ácido nítrico y la plata produce humos de óxido nítrico naranja asfixiantes. Leer más aquí.

      Ácido nítrico para limpiar acero inoxidable

      El ácido nítrico es un ácido "amigable" para el acero inoxidable y es el único ácido mineral que debe usarse para limpiar el acero inoxidable. Evite el contacto del ácido con otros metales, particularmente las bases de aluminio y cobre de los utensilios de cocina. Por lo general, se usa una solución al 10% (1 parte de ácido nítrico agregada a 9 partes de agua). Leer más aquí.

      Carga de fórmula de ácido nítrico

      Su fórmula química es HNO3, por lo que tiene un átomo de hidrógeno (H), un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de oxígeno (O). Los tres átomos de oxígeno (O) están unidos al átomo de nitrógeno (N). El átomo de nitrógeno tiene una carga de +1, y un átomo de oxígeno tiene una carga de -1. Leer más aquí.

      Cómo neutralizar el ácido nítrico

      Los derrames de ácido nítrico pueden ser extremadamente peligrosos. Si se derrama menos de 10 ml de ácido concentrado o 100 ml de ácido diluido, el derrame se puede neutralizar agregando suavemente carbonato de sodio o bicarbonato de sodio y enjuagando con abundante cantidad de agua. Leer más aquí.

        Información sobre la compra de ácido nítrico junto con factores de riesgo de envío, almacenamiento, seguridad y salud

        Solicite ácido nítrico concentrado en línea o por teléfono: 512-668-9918

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        A partir del 27 de febrero de 2020, el ácido nítrico ordenado en línea desde Lab Alley se utiliza en laboratorios de química doméstica, en granjas, en joyerías, para la recuperación de oro, en laboratorios de química y de enseñanza e instalaciones de fabricación en los EE. UU.

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