Comprar cloruro de níquel y hexahidrato de cloruro de níquel (II) en línea
- Compre 100 gramos de cloruro de níquel de grado de laboratorio por $ 21
- 500g $ 50
- 2.5kg $ 162
- 10kg $ 485
- Buy 25 Grams Of Reagent Grade Nickel Chloride Hexahydrate For $26
- 125g $ 55
- 500g $ 137
- 2.5kg $ 478
- 5kg $ 931
Acerca del cloruro de níquel
Cloruro de níquel (II), es el compuesto químico NiCl₂. La sal anhidra es amarilla, pero el hidrato de NiCl₂ · 6H₂O más familiar es verde. El cloruro de níquel (II), en varias formas, es la fuente más importante de níquel para la síntesis química. Cloruro de níquel se usa para preparar varias sales de níquel y catalizadores de níquel; y en máscaras de gas industriales para proteger del amoníaco. Lab Alley es un proveedor de cloruro de níquel con sede en Austin, Texas.
- Masa molar de cloruro de níquel: 129.5994 g / mol
- Fórmula de cloruro de níquel: NiCl2
- Punto de fusión: 1,834 ° F (1,001 ° C)
- Densidad: 3.55 g / cm³
- Cloruro de níquel PubChem CID: 24385
- Estructura e identificación de ChemSpider: 22796
- Solubilidad en cloruro de níquel
- Seguridad y riesgos del cloruro de níquel
- Aplicaciones de cloruro de níquel en síntesis orgánica
- Proveedores y vendedores de cloruro de níquel (II)
- Explorando la reactividad del níquel en la química de activación C – H
- Dihidrato de cloruro de níquel
- Cómo hacer cloruro de níquel
- Estructura de cloruro de hexammina y níquel
- Cloruro de níquel y carbonato de sodio
- Comprar cloruro de níquel para electrochapado de níquel sobre elementos metálicos
- Cloruro de níquel y nitrato de plata
- Cloruro de níquel y carbonato de potasio
- Reacción de cloruro de níquel e hidróxido de sodio
- El cloruro de níquel (ensayo 95%) se envía a FedEx en los EE. UU.
- Contacto Lab Alley Para hojas de datos de seguridad de cloruro de níquel (SDS / MSDS)
Información sobre el cloruro de níquel de PubChem
El cloruro de níquel se utiliza para el zinc fundido niquelado y para la fabricación de tinta simpática. El cloruro de níquel es un agente en el refinado electrolítico de níquel. El cloruro de níquel es un producto químico intermedio para catalizadores de níquel y sales complejas de níquel. El cloruro de níquel es un absorbente de gas amoniaco en las máscaras de gas industriales. El cloruro de níquel es un catalizador en la producción de diarilamina y tetracloruro de silicio. El cloruro de níquel es un agente en el revestimiento de aleación de estaño y níquel. El cloruro de níquel es un fungicida y se usa para el control de la roya y las enfermedades similares a la roya. El cloruro de níquel es un reactivo químico. Lee mas aquí.
Información sobre las reacciones de cloruro de níquel de Wikipedia
Reactions starting from NiCl2·6H2O can be used to form a variety of nickel coordination complexes because the H2O ligands are rapidly displaced by ammonia, amines, thioethers, thiolates, and organophosphines. In some derivatives, the chloride remains within the coordination sphere, whereas chloride is displaced with highly basic ligands. Some nickel chloride complexes exist as an equilibrium mixture of two geometries; these examples are some of the most dramatic illustrations of structural isomerism for a given coordination number. For example, NiCl2(PPh3)2, containing four-coordinate Ni(II), exists in solution as a mixture of both the diamagnetic square planar and the paramagnetic tetrahedral isomers. Square planar complexes of nickel can often form five-coordinate adducts. NiCl2 is the precursor to acetylacetonate complexes Ni(acac)2(H2O)2 and the benzene-soluble (Ni(acac)2)3, which is a precursor to Ni(1,5-cyclooctadiene)2, an important reagent in organonickel chemistry. In the presence of water scavengers, hydrated nickel(II) chloride reacts with dimethoxyethane (dme) to form the molecular complex NiCl2(dme)2. The dme ligands in this complex are labile. For example, this complex reacts with sodium cyclopentadienide to give the sandwich compound nickelocene. Hexammine nickel chloride complex is soluble when respective cobalt complex is not, which allows for easy separating of these close-related metals in laboratory conditions. Read more aquí.
