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Sobre el acetato de sodio

El acetato de sodio, CH₃COONa, también abreviado NaOAc, es la sal de sodio de ácido acético. Esta sal delicuescente incolora tiene una amplia gama de usos. Compre acetato de sodio en línea aquí.

Información sobre el acetato de sodio de PubChem

El acetato de sodio es una sal de sodio orgánica. Contiene un acetato. ChEBI. El acetato de sodio se denomina químicamente CH3COONa, un polvo higroscópico muy soluble en agua. El acetato de sodio podría usarse como aditivos en alimentos, industria, fabricación de concreto, almohadillas térmicas y en soluciones tampón. Leer más aquí.

Acetato de sodio para precipitación de ADN

La precipitación de ADN por etanol se puede utilizar para concentrar muestras de ADN fuertemente diluidas y para eliminar ciertos contaminantes que pueden influir en los resultados de MLPA. La precipitación de ADN por etanol requiere la concentración correcta de iones positivos. Demasiada cantidad dará como resultado una gran cantidad de sal que coprecipita con el ADN, y muy poca dará como resultado una recuperación incompleta del ADN. En este protocolo se usa acetato de sodio 0.3 M, al cual se agregan dos o tres volúmenes de (al menos) 95% de etanol. Lee mas aquí. Más información sobre la precipitación con etanol de ARN / ADN aquí.

Use acetato de sodio para prevenir y minimizar la acidosis metabólica hiperclorémica

Dada la actual escasez nacional de bicarbonato de sodio, el acetato de sodio se ha utilizado con mayor frecuencia como una sustitución terapéutica. El acetato se metaboliza sistémicamente a bicarbonato de forma equimolar cuando el equilibrio ácido-base del cuerpo se altera como resultado de la deficiencia de bicarbonato (acidosis metabólica). Lee mas aquí.

Aditivo alimentario de acetato de sodio

El acetato de sodio se puede agregar a los alimentos como condimento, a veces en forma de diacetato de sodio, un complejo uno a uno de acetato de sodio y ácido acético, dado el número E E262. A menudo se usa para darle a las papas fritas un sabor a sal y vinagre. Lee mas aquí.

El acetato de sodio es un aditivo alimentario obtenido por neutralización del ácido acético. Cuando se usa como aditivo alimentario, el acetato de sodio se puede indicar por su nombre de grupo, nombre de sustancia o nombre abreviado de acuerdo con el propósito del uso. Otros fines (extensión de la vida útil, uso combinado con conservantes, etc. Leer más aquíInyección de acetato de sodio, USP (2 mEq / mL) está contraindicado en pacientes con hipernatremia o retención de líquidos.

Acetato de sodio para hipernatremia

El acetato de sodio es un reabastecedor de electrolitos que se usa como fuente de sodio, además de los líquidos intravenosos (IV) para prevenir o corregir los bajos niveles de sodio en la sangre (hiponatremia). El acetato de sodio está disponible en forma genérica. Lee mas aquí.

Toxicidad de acetato de sodio

En humanos, la inhalación de acetato de sodio puede causar tos y dolor de garganta. El contacto directo con la piel o los ojos puede causar enrojecimiento e irritación. Sin embargo, en general, la toxicidad en humanos es mínima. Leer más aquí.

Acetato de sodio Hielo caliente

Trihidrato de acetato de sodio o el hielo caliente es un químico increíble que puedes prepararte con bicarbonato de sodio y vinagre. Puede enfriar una solución de acetato de sodio por debajo de su punto de fusión y luego hacer que el líquido se cristalice. La cristalización es un proceso exotérmico, por lo que el hielo resultante está caliente. Lee mas aquí.

Acetato de sodio para dióxido de carbono bajo (CO2)

Acetato de sodio como reemplazo del bicarbonato de sodio en toxicología médica: una revisión | Parece seguro reemplazar la infusión de bicarbonato de sodio con acetato de sodio sobre una base equimolar. Sin embargo, el metabolismo del acetato es más complejo que el del bicarbonato. Se necesitarán estudios prospectivos futuros para confirmar la eficacia del acetato de sodio en el tratamiento del paciente intoxicado. Lee mas aquí.

Trihidrato de acetato de sodio

Trihidrato de acetato de sodio es un hidrato. La sal sódica trihidrato del ácido acético, que se utiliza como fuente de iones sodio en soluciones para diálisis y como alcalinizante, diurético y expectorante sistémico y urinario. Descripción: El acetato de sodio trihidratado es un hidrato. Contiene acetato de sodio. La sal sódica trihidrato del ácido acético, que se utiliza como fuente de iones sodio en soluciones para diálisis y como alcalinizante, diurético y expectorante sistémico y urinario. el peso molecular del acetato de sodio trihidratado es 136.08 g / mol. Compre acetato de sodio trihidrato en línea en los EE. UU. aquí.

Recristalización de acetato de sodio

Una solución sobresaturada de trihidrato de acetato de sodio (la solución transparente) se recristalizará mediante la adición de un solo cristal del sólido. Una solución sobresaturada es una solución que contiene una mayor cantidad de sustancia disuelta que la presente en una solución saturada a la misma temperatura. Lee mas aquí. Aprenda a recristalizar acetato de sodio a partir de una solución aquí.

Acetato de sodio pKa

Cuando la concentración de iones acetato es igual a la concentración de ácido acético, log [CH3COO¯] / [CH3COOH] se acerca a cero (el log de 1) y el pH es igual a pKa (el pKa del ácido acético es 4.745). El ácido acético y el ión acetato forman un sistema amortiguador eficaz centrado en un pH de 4.75 Leer más aquí.

Cristales de acetato de sodio | Cristalización de acetato de sodio

Cristales son sólidos que se forman a partir de patrones repetitivos regulares de moléculas. Una de las formaciones cristalinas más espectaculares es el acetato de sodio. Leer más aquí.

¿Cuáles son los efectos potenciales para la salud del acetato de sodio?

Efectos potenciales sobre la salud: los síntomas pueden incluir tos, dolor de garganta y dificultad para respirar. Ingestión: en grandes dosis puede producir dolor abdominal, náuseas y vómitos. Contacto con la piel: Puede causar irritación con enrojecimiento y dolor. Contacto con los ojos: el contacto anhidro con acetato de sodio puede causar irritación, enrojecimiento y dolor. Leer más aquí.

Cómo hacer una torre de acetato de sodio (video)

Mira este pequeño truco con una solución súper saturada de acetato de sodio aquí.

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Acetato de sodio con agua

El acetato de sodio es una sal de ácido débil (ácido acético) y una base fuerte (hidróxido de sodio). Cuando sales como estas se ponen en agua, terminamos con hidrólisis. Esta es una sal del ácido débil, CH3COOH, y una base fuerte, NaOH. Se ioniza en solución acuosa para formar el anión CH3COO–. Lee mas aquí.

¿Es seguro comer acetato de sodio?

Ingestión: Nocivo por ingestión. Puede causar irritación en el tracto gastrointestinal. Contacto con la piel: el acetato de sodio anhidro causa irritación en la piel. Lee mas aquí.

Acetato de sodio con ácido clorhídrico (HCl)

El acetato de sodio es una sal de ácido acético, que es un ácido débil. Al ser un ácido fuerte, el HCl lo desplazará de su sal, formando cloruro de sodio y ácido acético: CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl. El producto es casi una mezcla de sal común y vinagre, si la sal de acetato y el ácido HCl se mezclan en una relación molar 1: 1. Lee mas aquí.

Acetato de sodio con ácido acético

Una mezcla de ácido acético y acetato de sodio es ácida porque el Ka del ácido acético es mayor que el Kb de su acetato base conjugado. Es un tampón porque contiene tanto el ácido débil como su sal. Si agregamos una base como el hidróxido de sodio, los iones de hidróxido reaccionan con los pocos iones de hidronio presentes. Lee mas aquí.

Acetato de sodio con heparina

No se encontraron interacciones entre la heparina y el acetato de sodio. Esto no significa necesariamente que no existan interacciones. Siempre consulte a su proveedor de atención médica. Lee mas aquí. Acetato de sodio con heparina UCIN.

Acetato de sodio con cal sodada

Cuando el acetato de sodio se calienta con cal sodada (NaOH + CaO), se producirá metano por descarboxilación. El acetato de sodio y la cal sodada (NaOH + CaO), en reacción dan metano y carbonato de sodio. Esta reacción se llama descarboxilación y es uno de los métodos generales para preparar alcanos. Lee mas aquí.

Acetato de sodio con ácido acético

El acetato de sodio sufre descarboxilación para formar metano (CH4) en condiciones de forzamiento (pirólisis en presencia de hidróxido de sodio): CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO. Las sales de cesio catalizan esta reacción. Lee mas aquí.

Cómo identificar el acetato de sodio

Inspeccionar el compuesto; El acetato de sodio es incoloro, cristalino y eflorescente. Se parece a la sal de mesa. Huele el compuesto; el acetato de sodio huele a ácido acético, que le da al vinagre su aroma característico, aunque el acetato de sodio no es tan picante. Prueba el compuesto químicamente. Lee mas aquí.

SDS de acetato de sodio (MSDS)

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