Polvo de óxido de calcio para la venta | Fórmula CaO | "Cal viva" o "cal quemada" | Sólido blanco, cáustico, alcalino, cristalino | Para alimentos, medicina, plantas, cocina, árboles, agricultura, tratamiento de aguas, cemento, entierro, fabricación de porcelana y vidrio | Grado reactivo
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Información sobre el óxido de calcio de Wikipedia
El óxido de calcio (CaO), comúnmente conocido como cal viva o cal quemada, es un compuesto químico ampliamente utilizado. Es un sólido blanco, cáustico, alcalino, cristalino a temperatura ambiente. El término ampliamente utilizado "cal" connota materiales inorgánicos que contienen calcio, en los que predominan los carbonatos, óxidos e hidróxidos de calcio, silicio, magnesio, aluminio y hierro. Por el contrario, la cal viva se aplica específicamente al compuesto químico único óxido de calcio. El óxido de calcio que sobrevive al procesamiento sin reaccionar en productos de construcción como el cemento se llama cal libre. La cal viva es relativamente barata. Tanto él como un derivado químico (hidróxido de calcio, de los cuales la cal viva es el anhídrido base) son importantes productos químicos. Lee mas aquí.
- Fórmula de óxido de calcio: CaO
- Óxido de calcio ID IUPAC: oxocalcio
- Óxido de calcio Masa molar: 56.0774 g / mol
- Óxido de calcio Punto de fusión: 4,662 ° F (2,572 ° C)
- Óxido de calcio Punto de ebullición: 5,162 ° F (2,850 ° C)
- El óxido de calcio es Soluble en: agua, glicerol
- Solubilidad de óxido de calcio
- Química de óxido de calcio ID de araña: 5254016
- Óxido de calcio PubChem CID: 14778
- Óxido de calcio con agua
- Usos de óxido de calcio: Para los Siderurgia, Producción de bloques de hormigón celular, Aditivo alimentario, Ingrediente principal en cementos Portland convencionales
- Hechos del óxido de calcio
El óxido de calcio se usa ampliamente en la industria, por ejemplo, en la fabricación de porcelana y vidrio; en azúcar purificante; en la preparación de blanqueador en polvo, carburo de calcio y cianamida de calcio; en ablandadores de agua; y en morteros y cementos. En agricultura se usa para tratar suelos ácidos (encalado). Leer más aquí.
Es un polvo blanco a amarillo pálido con una densidad de 3.35 g / cm3. Su punto de fusión es 2572 ° C y su punto de ebullición es 2853 ° C. Es soluble en ácidos, glicerol y una solución de azúcar. Si se disuelve en agua (Ca (OH) 2) exhibe un pH de 12.5. Leer más aquí.
¿Por qué el óxido de calcio es un óxido básico?
Óxidos básicos: es una sustancia química compleja óxidos, que forman una sal con la reacción química con ácidos u óxidos ácidos y no reaccionan con bases u óxidos básicos. Por ejemplo, los óxidos básicos incluyen los siguientes: K2O (óxido de potasio), CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de hierro 2-valente). Leer más aquí.
¿Por qué se utiliza el óxido de calcio como agente de secado?
El óxido de calcio es un agente de secado básico que es adecuado para deshidratar gases neutros y básicos, aminas, alcoholes de bajo punto de ebullición y éteres. Leer más aquí.
¿Qué sucede cuando el óxido de calcio reacciona con el agua?
Cuando el óxido de calcio (fórmula química: CaO) reacciona con el agua (fórmula química: H2O), se produce la siguiente reacción: El producto de esta reacción es el hidróxido de calcio, también conocido como cal apagada. Así, cuando el óxido de calcio reacciona con el agua, se produce cal apagada. Leer más aquí.
La cal viva alta en calcio es cal hecha de ricos depósitos de piedra caliza alta en calcio que contiene menos del 5% de carbonato de magnesio. Leer más aquí.
El óxido de calcio se usa a menudo para "cal" las aguas del lago que han sido acidificadas por la lluvia ácida. Reacciona y neutraliza los ácidos en el lago que se forman cuando la lluvia, la nieve, el aguanieve y otras formas de precipitación transportan a la tierra el ácido nítrico y sulfúrico en la lluvia ácida. Leer más aquí.
El hidróxido de calcio, también conocido como cal apagada, tiene una variedad de usos en la cocina, incluido el proceso de decapado, como un ajustador de pH en la elaboración casera y para hacer tortillas de maíz. Leer más aquí.
El suelo altamente ácido libera al aluminio de los compuestos de aluminio, que son tóxicos para las plantas. La adición de óxido de calcio (CaO) y carbonato de calcio (CaCO3) al suelo eleva el pH a niveles más neutros. Esto permite que más aire y agua penetren en el suelo y se llama aireación. Leer más aquí.
¿Cómo se usa el óxido de calcio en la agricultura?
El óxido de calcio granular es un compuesto esencial de calcio y magnesio en la agricultura. Neutraliza las reacciones ácidas de los suelos y favorece la suavidad. También se usa como abono natural para impulsar el crecimiento de la vegetación y como sustancia para mejorar la calidad y las propiedades del suelo. Leer más aquí.
Óxido de calcio con ácido clorhídrico
Esta reacción es altamente exotérmica (produce calor vigoroso). La adición de ácido aumenta aún más el calor de la reacción. Reacción general: CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O. Es una reacción ácido-base de doble reemplazo (AB + DC = BC + AD). Leer más aquí.
Óxido de calcio con ácido nítrico
El óxido de calcio reacciona con ácido nítrico (HNO3) para formar nitrato de calcio acuoso y agua. Se hacen reaccionar 0.4262 g de óxido de calcio con 0.1250 L de ácido nítrico 0.06000 M. Leer más aquí.
Debido a la reacción vigorosa de la cal viva con agua, la cal rápida irrita severamente cuando se inhala o se pone en contacto con la piel o los ojos húmedos. La inhalación puede causar tos, estornudos, respiración dificultosa. Luego puede evolucionar a quemaduras con perforación del tabique nasal, dolor abdominal, náuseas y vómitos. Aunque la cal viva no se considera un peligro de incendio, su reacción con el agua puede liberar suficiente calor como para encender materiales combustibles. Leer más aquí.
