Ácido nítrico

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Ácido nítrico concentrado a la venta en línea en LabAlley.com

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El ácido nítrico se utiliza en agricultura, disolviendo el oro, explosivos, Fertilizantes, descalcificación, tratamiento de aguas, fotografía y la industria lechera. Es legal comprar ácido nítrico. LabAlley.com es donde usted comprar ácido nítrico para la recuperación de oro.

Se utiliza ácido nítrico como precursor de compuestos nitrogenados orgánicos, como oxidante, como oxidante en cohetes de combustible líquido, para convertir metales en formas oxidadas, como reactivo analítico, en carpintería para envejecer artificialmente pino y arce y como agente de grabado y limpieza.

Ácido nítrico, también conocido como aqua fortis y espíritu de niter, es un ácido mineral altamente corrosivo. El compuesto puro es incoloro, pero las muestras más antiguas tienden a adquirir un tono amarillo debido a la descomposición en óxidos de nitrógeno y agua. La mayor parte del ácido nítrico disponible comercialmente tiene una concentración del 68% en agua. Wikipedia

• Fórmula: HNO₃
• ID de IUPAC: ácido nítrico
• Masa molar: 63.01 g / mol
• Densidad: 1.51 g / cm³
• Punto de ebullición: 181.4 ° F (83 ° C)
• PubChem CID: 944
• Número ONU: 2031

El ácido nítrico concentrado (69 a 71%) es un líquido transparente, sofocante, higroscópico y altamente corrosivo. Ataca a la mayoría de los metales. El compuesto puro es incoloro, pero las muestras más antiguas tienden a adquirir un tono amarillo debido a la descomposición en óxidos de nitrógeno y agua. La mayor parte del ácido nítrico disponible comercialmente tiene concentración del 68% en agua. Cuando la solución contiene más del 86% de HNO3, se denomina ácido nítrico fumante.

El ácido nítrico es un ácido líquido incoloro o amarillo pálido que es corrosivo y venenoso y tiene fuertes propiedades oxidantes, elaborado en el laboratorio mediante la destilación de nitratos con ácido sulfúrico. El ácido nítrico (HNO₃) es un líquido incoloro con vapores amarillos o rojos con un olor acre.

Ácido nítrico es un oxoácido de nitrógeno de fórmula HNO3 en el que el átomo de nitrógeno está unido a un grupo hidroxi y por enlaces equivalentes a los dos átomos de oxígeno restantes. Tiene un papel como disolvente prótico y reactivo. Es un ácido conjugado de un nitrato. 

El ácido nítrico es un ácido muy fuerte, se vuelve rojo tornasol azul. El ácido nítrico se descompone al reposar para formar dióxido de nitrógeno marrón. Esta es la razón por la que se vuelve marrón con el tiempo, aunque el ácido nítrico fresco es incoloro.

El ácido nítrico se utiliza para producción de nitrato de amonio, un componente importante de los fertilizantes. También se utiliza para producir explosivos como nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT) y para oxidar metales.

El ácido nítrico se utiliza en la producción de nitrato de potasio, y aditivo y colorante para carnes saladas durante el proceso de fabricación de conservas.

El ácido nítrico (HNO3) es uno de los más utilizados reactivos de digestión y el oxidante primario más utilizado para la descomposición de materia orgánica. 

Ácido nítrico humeante es ácido nítrico concentrado que contiene dióxido de nitrógeno disuelto.

In Síntesis orgánica, industrial y de otro tipo, el grupo nitro es un grupo funcional versátil. Una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico introduce un sustituyente nitro en varios compuestos aromáticos mediante sustitución aromática electrofílica. Muchos explosivos, como TNT, se preparan de esta manera.

El ácido nítrico es la opción más común para desoxidar que no se graba debido a su capacidad de atacar lentamente el aluminio y por sus capacidades autocatalíticas como oxidante. Los desoxidantes de ácido nítrico suelen ser soluciones ligeras y se emplean principalmente como agentes desmutinantes.

El ácido nítrico se utiliza para análisis de trazas de metales y también se utiliza en laboratorios, instalaciones de investigación y operaciones de fabricación. Es un ácido oxidante (agente oxidante) que puede disolver la mayoría de los metales para formar nitratos metálicos solubles. 

Casi todas las cantidades comerciales de ácido nítrico se fabrican mediante la oxidación del amoníaco con aire para formar oxido de nitrógeno que se absorben en agua para formar ácido nítrico. Debido a que el ácido nítrico tiene un azeótropo de ebullición máximo al 69% en peso, los procesos generalmente se clasifican como débiles (subazeotrópicos) o fuertes directos (superazeotrópicos).

Al manipular ácido nítrico en el lugar de trabajo, debe usar gafas de seguridad química, una pantalla facial para protección contra salpicaduras, guantes y un respirador de vapor aprobado si no se dispone de una ventilación adecuada. Como precaución de seguridad adicional, las estaciones de lavado de ojos y las instalaciones de lavado deben ser fácilmente accesibles.

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Video de YouTube titulado "LabAlley.com | Compre productos químicos y suministros de laboratorio de ciencias en línea"
Subido a YouTube el 25 de febrero de 2020 por Lab Alley

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